44 Технеций ← Рутений → Родий 44Ru Внешний вид простого вещества Серебристый металл Свойства атома Имя, символ, номер Рутений / Ruthenium (Ru), 44 Атомная масса (молярная масса) 101,07 а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Kr] 4d7 5s1 Радиус атома 134 пм Химические свойства Ковалентный радиус 125 пм Радиус иона (+4e) 67 пм Электроотрицательность 2,2 (шкала Полинга) Электродный потенциал 0 Степени окисления +3, +4, +6, +8, 0 Энергия ионизации (первый электрон) 710,3 (7,36) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 12,41 г/см³ Температура плавления 2334[1] Температура кипения 4077[1] Теплота плавления (25,5) кДж/моль Молярная теплоёмкость 24,0[1] Дж/(K·моль) Молярный объём 8,3 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки гексагональная Параметры решётки a=2,706 c=4,282 Å Отношение c/a 1,582 Температура Дебая 600 K Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 117,0 Вт/(м·К) 44 Рутений Ru 101,07 4d75s1 Руте́ний — элемент побочной подгруппы восьмой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 44. Обозначается символом Ru (лат. Ruthenium). Простое вещество рутений (CAS-номер: 7440-18-8) — переходный металл серебристого цвета. Относится к платиновым металлам. Содержание 1 История 2 Происхождение названия 3 Получение 4 Физические и химические свойства 4.1 Физические свойства 4.2 Химические свойства 4.2.1 Неорганические соединения 4.2.2 Органическая химия рутения 5 Применение 6 Физиологическое действие 7 См. также 8 Ссылки 9 Примечания править История Открыт профессором Казанского университета Карлом Клаусом в 1844 году. Клаус выделил его из уральской платиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина. править Происхождение названия В 1844 году профессор Казанского университета Карл Карлович Клаус открыл новый химический элемент и назвал рутений в честь России (Ruthenia — латинское название России[2]). История открытия рутения напечатана в Бюллетенях Академии наук СССР. править Получение Рутений получают как «отходы» при аффинировании платины и платиновых металлов. Значительным источником рутения для его добычи является выделение его из осколков деления ядерных материалов (плутоний, уран, торий) где его содержание в отработанных ТВЭЛах достигает 250 граммов на тонну «сгоревшего» ядерного топлива. Также разработана технология получения рутения из технеция-99 с помощью нейтронного облучения[3]. править Физические и химические свойства править Физические свойства По тугоплавкости (Тпл 2334 °C[1]) рутений уступает лишь нескольким элементам — рению, осмию, вольфраму. править Химические свойства Рутений весьма инертный металл. править Неорганические соединения Рутений не растворяется в кислотах и царской водке (смеси HCl и HNO3). Вместе с тем рутений реагирует с хлором выше 400 °C (образуется RuCl3) и со смесью щелочи и нитрата при сплавлении (образуются рутенаты, например Na2RuO4). Рутений способен давать соединения, соответствующие разной степени окисления: 8 RuO4; RuO4 · PCl3 7 M[RuO4 6 M2[RuO4; M2[RuF8; RuF6 5 M[RuF6; RuF5 4 RuCl4; RuO2; M2[RuCl6 3 RuCl3; М3[RuCl6 2 M2[RuCl4; M4[Ru(CN)6 1 Ru(CO)nBr 0 Ru(CO)n Соединения рутения представлены также широким спектром нитрозосоединений — содержащих группировку RuNO. Данные комплексные соединения, в особенности, нитрозамины (например, [RuNO(NO2)2(NH3)2OH]) и нитрозонитрокомплексы (особенно комплексный анион [RuNO(NO2)4OH]2−) отличаются высокой устойчивостью и кинетической инертностью. Тетраоксид рутения (Ru+VIIIO4) по свойствам несколько напоминает тетраоксид осмия. править Органическая химия рутения Рутений образует ряд металлоорганических соединений и является активным катализатором. править Применение Небольшая добавка рутения (0,1 %) увеличивает коррозионную стойкость титана. В сплаве с платиной используется для изготовления чрезвычайно износостойких электрических контактов. Катализатор для многих химических реакций. Очень важное место рутения как катализатора в системах очистки воды орбитальных станций. Уникальна также способность рутения к каталитическому связыванию атмосферного азота при комнатной температуре. Рутений и его сплавы находят применение в качестве жаропрочных конструкционных материалов в аэрокосмической технике, и до 1500 °C по прочности превосходят лучшие сплавы молибдена и вольфрама (имея преимущество также в высокой стойкости к окислению). В последние годы широко изучается оксид рутения как материал для производства суперконденсаторов электроэнергии, удельная электрическая ёмкость свыше 700 Фарад/грамм[4]. править Физиологическое действие Этот раздел статьи ещё не написан. Согласно замыслу одного из участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел. Вы можете помочь проекту, написав этот раздел. Является единственным платиноидным металлом, который обнаруживается в составе живых организмов. (По некоторым данным — ещё и платина). Концентрируется в основном в мышечной ткани. Высший оксид рутения крайне ядовит и, будучи сильным окислителем, может вызвать возгорание пожароопасных веществ. править См. также Металлы платиновой группы править Ссылки Рутений на Викискладе? Рутений на Webelements Рутений в Популярной библиотеке химических элементов Рутений на onx.distant.ru Изотопы Рутения править Примечания ↑ 1 2 3 4 Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 285-286. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8 ↑ Популярная библиотека химических элементов. Рутений ↑ http://www.phyche.ac.ru/wp-content/uploads/int_2009_11_12.pdf ↑ А. И. Беляков. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СУПЕРКОНДЕНСАТОРЫ: ТЕКУЩЕЕ СОСТОЯНИЕ И ПРОБЛЕМЫ РАЗВИТИЯ //ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ЭНЕРГЕТИКА. 2006. Т. 6, № 3. С.146-149 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H   He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы В другом языковом разделе есть более полная статья Ruthenium (англ.) Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода. Это заготовка статьи о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.