11 Неон ← Натрий → Магний 11Na Внешний вид простого вещества серебристо-белый мягкий металл Свойства атома Имя, символ, номер Натрий/Natrium (Na), 11 Атомная масса (молярная масса) 22,989768 а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ne] 3s1 Радиус атома 190 пм Химические свойства Ковалентный радиус 154 пм Радиус иона 97 (+1e) пм Электроотрицательность 0,93 (шкала Полинга) Электродный потенциал -2,71 в Степени окисления 1 Энергия ионизации (первый электрон) 495,6(5,14) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 0,971 г/см³ Температура плавления 370,96 K Температура кипения 1156,1 K Теплота плавления 2,64 кДж/моль Теплота испарения 97,9 кДж/моль Молярная теплоёмкость 28,23[1] Дж/(K·моль) Молярный объём 23,7 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки кубическая объемноцентрированая Параметры решётки 4,230 Å Температура Дебая 150 K Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 142,0 Вт/(м·К) 11 Натрий Na 22,989 [Nе]3s1 На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Содержание 1 История и происхождение названия 2 Нахождение в природе 3 Получение 4 Физические свойства 5 Химические свойства 6 Применение 7 Изотопы натрия 8 Биологическая роль 9 Примечания 10 См. также 11 Ссылки править История и происхождение названия Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет. Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр»[2]. Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода[3]. Ранее элемент именовался содием (лат. sodium). Название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли[4]. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH. править Нахождение в природе Кларк натрия в земной коре 25 кг/т. Содержание в морской воде — 10,5 г/л[5]. править Получение Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C: Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. править Физические свойства Металлический натрий, сохраняемый в керосине Качественное определение натрия с помощью пламени — ярко-жёлтый цвет эмиссионного спектра «D-линии натрия», дублет 588,9950 и 589,5924 нм. Натрий — серебристо-белый металл[6], в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C. Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин[6]. править Химические свойства Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия: С водой натрий реагирует очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться: Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами: Натрий более активный чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность нитриду лития): С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл: С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления: Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор: С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. править Применение Металлический натрий широко используется в препаративной химии и промышленности как сильный восстановитель, в том числе в металлургии. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах грузовиков как теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов. В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. В частности, сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % имеет рекордно низкую температуру плавления −78 °C и был предложен в качестве рабочего тела ионных ракетных двигателей и теплоносителя для атомных энергоустановок. Натрий также используется в газоразрядных лампах высокого и низкого давления (НЛВД и НЛНД). Лампы НЛВД типа ДНаТ (Дуговая Натриевая Трубчатая) очень широко применяются в уличном освещении. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12-24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения. Также существуют лампы ДНаС, ДНаМТ (Дуговая Натриевая Матовая), ДНаЗ (Дуговая Натриевая Зеркальная) и ДНаТБР (Дуговая Натриевая Трубчатая Без Ртути). Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня (1843), направлена на определение азота, серы и галогенов (проба Бейльштейна) Хлорид натрия (поваренная соль) — древнейшее применяемое вкусовое и консервирующее средство. Азид натрия (NaN3) применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца. Цианид натрия (NaCN) применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике (серебрение, золочение). Хлорат натрия (NaClO3) применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне. править Изотопы натрия В настоящее время известно 15 изотопов и 2 ядерных изомера натрия. Единственный стабильный изотоп 23Na. У большинства изотопов период полураспада меньше одной минуты. Имеются также 2 радиоактивных изотопа с большим периодом полураспада. Это излучающий позитроны 22Na с периодом полураспада 2.6 года,его используют в качестве источника позитронов и в научных исследованиях. 24Na с периодом полураспада 15 часов используется в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии. править Биологическая роль В организме натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Эту разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий. Совместно с калием натрий выполняет следующие функции: Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений. Поддержание осмотической концентрации крови. Поддержание кислотно-щелочного баланса. Нормализация водного баланса. Обеспечение мембранного транспорта. Активация многих энзимов. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день. Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако, чрезмерно соленая пища и пища богатая белками препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция. Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако, некоторые проблемы могут возникнуть при вегетарианских диетах. Временный дефицит может быть вызван использованием мочегонных, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте, и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию. Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, а также повышенное выделение калия с мочой. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками составляет примерно 20-30 граммов, большее количество уже опасно для жизни. править Примечания ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т.. — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 178. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8 ↑ Петровский Н. С., ЕГИПЕТСКИЙ ЯЗЫК. Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. Л., 1958. (стр. 83) ↑ Thomas Thomson, Annals of Philosophy ↑ Newton, David E.. Chemical Elements. ISBN 0-7876-2847-6. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965 ↑ 1 2 Газета. Ру: Элементы под давлением править См. также Категория:Соединения натрия править Ссылки Натрий на Викискладе? Натрий на Webelements Periodic Table of Videos: натрий Натрий в Популярной библиотеке химических элементов Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H   He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы п·о·р Электрохимический ряд активности металлов Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tс, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. п·о·р Щелочные металлы Литий Li Атомный номер: 3 Атомная масса: 6.941 Темп. плавления: 453.69 K Темп. кипения: 1615 K Плотность: 0.534 г/см³ Электроотрицательность: 0.98 Натрий Na Атомный номер: 11 Атомная масса: 22.990 Темп. плавления: 370.87 K Темп. кипения: 1156 K Плотность: 0.97 г/см³ Электроотрицательность: 0.96 Калий K Атомный номер: 19 Атомная масса: 39.098 Темп. плавления: 336.58 K Темп. кипения: 1032 K Плотность: 0.86 г/см³ Электроотрицательность: 0.82 Рубидий Rb Атомный номер: 37 Атомная масса: 85.468 Темп. плавления: 312.46 K Темп. кипения: 961 K Плотность: 1.53 г/см³ Электроотрицательность: 0.82 Цезий Cs Атомный номер: 55 Атомная масса: 132.905 Темп. плавления: 301.59 K Темп. кипения: 944 K Плотность: 1.93 г/см³ Электроотрицательность: 0.79 Франций Fr Атомный номер: 87 Атомная масса: (223) Темп. плавления: 295 K Темп. кипения: 950 K Плотность: 1,87 г/см³ Электроотрицательность: 0.7 Соединения натрия Фторид натрия (NaF) • Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Амид натрия (NaNH2) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Бромид натрия (NaBr) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5H10NS2Na) • Инозинат натрия (C10H11N2Na2O8P) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрит натрия (NaNO2) • Оксид натрия (Na2O) • Пероксид натрия (Na2O2) • Сегнетова соль (KNaC4H4O6·4H2O) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4·9H2O) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тартрат натрия (Na2C4H4O6) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Формиат натрия (HCOONa) • Хлорид натрия (NaCl) • Цианат натрия (NaNCO) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Вольфрамат натрия (NaWO4) • Иодат натрия (NaIO3) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Трифосфат натрия (Na5Р3О10)   Это заготовка статьи о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.