Эта статья о химическом элементе; другие значения: Бром (значения). У этого термина существуют и другие значения, см. Br. 35 Селен ← Бром → Криптон 35Br Внешний вид простого вещества Красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Свойства атома Имя, символ, номер Бром / Bromum (Br), 35 Атомная масса (молярная масса) 79,904 а. е. м. (г/моль) Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p5 Химические свойства Ковалентный радиус 114 пм Радиус иона (+5e)47 (-1e)196 пм Электроотрицательность 2,96 (шкала Полинга) Электродный потенциал 0 Степени окисления 7, 5, 3, 1, -1 Энергия ионизации (первый электрон) 1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ) Термодинамические свойства простого вещества Плотность (при н. у.) 3,102 (25 °C) г/см³ Температура плавления 265,9 K Температура кипения 331,9 K Теплота плавления (Br—Br) 10,57 кДж/моль Теплота испарения (Br—Br) 29,56 кДж/моль Молярная теплоёмкость 75,69[1] Дж/(K·моль) Молярный объём 23,5 см³/моль Кристаллическая решётка простого вещества Структура решётки орторомбическая Параметры решётки a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å Прочие характеристики Теплопроводность (300 K) 0,005 Вт/(м·К) 35 Бром Br 79,904 3d104s24p5 Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2). Содержание 1 История 2 Происхождение названия 3 Нахождение в природе 4 Получение 5 Физические свойства 6 Химические свойства 6.1 Бромсодержащие кислоты 7 Применение 7.1 В химии 7.2 В технике 7.3 В медицине 7.4 В производстве оружия 8 Физиологическое действие 9 Особенности работы 10 Мифы и легенды 11 Примечания 12 Литература 13 Ссылки править История Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар. править Происхождение названия Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние. править Нахождение в природе Колба с бромом внутри акрилового куба Кларк брома 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь, он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало еще и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надежно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде соленых озер, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. В качестве исходного сырья для производства брома служат: Морская вода (65 мг/л[2]) Рассолы соляных озёр Щёлок калийных производств Подземные воды нефтяных и газовых месторождений править Получение Австралийский эмболит — Ag(Cl, Br) Бром получают химическим путём из рассола Br−: править Физические свойства При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Бром — одно из двух простых веществ, наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 °C — 3,19 г/см³. Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br2/Br− в водном растворе равен +1,065 В. Обычный бром состоит из изотопов 79Br (50,56 %) и 81Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы. править Химические свойства В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br2. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br2 равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм. Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот: Br2 + H2O → HBr + HBrO. С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод: Br2 + 2KI → I2↓ + 2KBr. Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром: Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl. При реакции брома с серой образуется S2Br2, при реакции брома с фосфором — PBr3 и PBr5. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr2, AlBr3 и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag+ светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде. С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF3 и BrF5, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr3, CuBr2, MgBr2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец. Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д. При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные: C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C6H5Br (реакция замещения). При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑. править Бромсодержащие кислоты Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO4, бромноватую HBrO3, бромистую HBrO2, бромноватистую HBrO. править Применение править В химии Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе. править В технике Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество. Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. править В медицине В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства. Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения править В производстве оружия Со времен Первой Мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ. править Физиологическое действие Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги. править Особенности работы При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу). По реакции, указанной выше, целесообразно посыпать карбонатом натрия: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3+ 3CO2↑, либо влажной пищевой содой: 6NaHCO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+6CO2+3H2O править Мифы и легенды Существует широко распространенная легенда о том, что в армии будто бы добавляют бром в еду для снижения полового влечения. Этот миф не имеет под собой никаких оснований — влечение успешно снижают физические нагрузки. К тому же, препараты брома солёные на вкус[3][4] и не влияют ни на влечение, ни на потенцию. Они обладают снотворным и успокаивающим эффектом[5]. править Примечания ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т.. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 318. — 623 с. — 100 000 экз. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965 ↑ Натрия бромид, xumuk.ru ↑ Калия бромид, xumuk.ru ↑ Справочник «Лекарственные средства» М. Д. Машковский, 14-е издание, том 1. править Литература Бром, химический элемент // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб.: 1890—1907. править Ссылки Портал «Химия» Бром в Викитеке? Бром на Викискладе? Бром на WebElements.com Бром в Популярной библиотеке химических элементов График теплопроводности брома (англ.) Вязкость брома при определенных условиях (англ.) Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H   He 2 Li Be   B C N O F Ne 3 Na Mg   Al Si P S Cl Ar 4 K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Щелочные металлы  Щёлочноземельные металлы  Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы Соединения брома Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид диртути(2+) (Hg2Br2) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Гипобромистая кислота (HOBr) • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромид алюминия (AlBr3) • Оксид брома (Br2O) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Бромид бора(III) (BBr3) • Диоксид брома (BrO2) • Хлорид бора(I) (BrCl) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат калия (KBrO3) • Бромат серебра (AgBrO3) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Бромиды • Броматы • Броморганические соединения